Jawabanyang benar adalah E. Reaksi elektrolisis adalah reaksi kimia yang dapat berlangsung dengan bantuan arus listrik. Pada katoda terjadi reaksi reduksi, dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Fe Reaksi ionisasi : CuSO4 --> Cu2+ + SO4²⁻ Pada katoda ion yang mengalami reaksi reduksi adalah ion Cu2+.
\n \n \n pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt dihasilkan endapan cu
Teksvideo. disini ada soal tentang elektrolisis terjadi di soal ini ada larutan CuSO4 yang dielektrolisis ternyata menghasilkan 25,4 G endapan Cu Nah kita diminta untuk menentukan volume gas hidrogen yang dihasilkan dari elektrolisis larutan H2 so4 dengan menggunakan jumlah arus yang sama pakai jadi yang diketahui ada Masako 25,4 gram ada air Cu 63,5 gram per mol ada air oksigen 16 G per mol

Mengeliminasielektron dengan mengkalikan 2 pada reaksi kation. Maka reaksi elektrolisisnya menjadi: reaksi elektrolisis dari larutan asam sulfat dengan elektrode karbon adalah: Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS! Elektrolisis larutan KNO 3 dengan elektrode Pt. 419. 4.6. Jawaban terverifikasi.

HukumFaraday I "Massa zat yang timbul pada elektroda karena elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang mengalir melalui larutan." 6 2. Pada katoda Cu dengan larutan CuSO4 1 M Esel sebesar 0,666 volt, pada larutan CuSO4 0,1 M Esel sebesar 0,652 volt, pada larutan CuSO4 0,01 M Esel sebesar 0,646 volt, dan pada larutan CuSO4

Jikadi sel III dihasilkan endapan Zn sebesar 1,3 gram, tentukan endapan yang dihasilkan di sel I dan sel II. Ar Zn = 65, Cu = 64, Fe = 56. Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, Zat yang terjadi pada anode adalah. a. gas O2 d. gas Cl2 b. gas H2 dan NaOH e. NaCl c. logam Na 12. Pada elektrolisis larutan tembaga

Padaelektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitunglah volume gas H2 (0 o C, 1 atm) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H2SO4 encer dengan jumlah arus yang sama (Ar Cu = 63,5; O = 16) PEMBAHASAN : menentukan jumlah mol elektron dari elektrolisis CuSO4 Reaksi Elektrolisis CuSO4: CuSO4→ Cu 2+

5Langkah V Penambahan serbuk Fe,bertujuan untuk mengikat SO4 dalam senyawa CuSO4 agar terbentuk endapan logam Cu murni. CuSO4(aq) + Fe(s) Cu(s) + FeSO4(aq) Berat logam Fe yang diperlukan untuk menikat SO4 dalam senyawa CuSO4 : Massa Fe = Ar Fe x n Fe = 55,8 x 0,003 = 0,17 gram Setelah logam Fe ditambahkan ke dalam larutan CuSO4 larutan berubah

neYepQ.
  • c66pp7dfmy.pages.dev/385
  • c66pp7dfmy.pages.dev/340
  • c66pp7dfmy.pages.dev/129
  • c66pp7dfmy.pages.dev/238
  • c66pp7dfmy.pages.dev/325
  • c66pp7dfmy.pages.dev/303
  • c66pp7dfmy.pages.dev/306
  • c66pp7dfmy.pages.dev/48
  • c66pp7dfmy.pages.dev/254

    • pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt dihasilkan endapan cu